【拉瓦锡测定空气成分的原理是什么】法国化学家安托万-洛朗·拉瓦锡（Antoine-Laurent Lavoisier）是近代化学的奠基人之一，他在18世纪末通过一系列实验首次准确地测定了空气的组成。他的实验不仅揭示了空气由多种气体组成，还为后来的化学理论奠定了基础。
拉瓦锡的实验方法主要是通过燃烧金属和观察反应前后质量的变化，从而推断出空气中某些气体的性质。他发现空气中并非只有氧气，还有其他气体，如氮气等。他的实验原理主要基于“质量守恒定律”，即在封闭系统中，物质的质量在化学反应前后保持不变。
实验原理总结
| 实验步骤 | 实验内容 | 原理说明 |
| 1. 燃烧金属 | 在密闭容器中加热金属（如汞），使其与空气中的某种气体反应 | 拉瓦锡通过金属与空气的反应，观察气体体积的变化 |
| 2. 观察气体变化 | 反应后，容器内气体体积减少，剩余气体不能支持燃烧 | 表明空气中有一部分气体不参与燃烧，即后来被称为“氮气”的气体 |
| 3. 分离气体 | 将反应后的气体通入水中，发现部分气体能溶于水 | 这些溶解的气体主要是氧气，而剩下的气体则不溶于水 |
| 4. 质量分析 | 记录反应前后金属和气体的质量变化 | 验证了质量守恒定律，证明空气是由不同气体组成的混合物 |
结论
拉瓦锡通过精确的实验设计和对质量变化的观察，成功地分离并确定了空气中氧气和氮气的存在。他的实验不仅改变了人们对空气组成的理解，也为化学的发展提供了重要的实验证据。这一成果标志着现代化学的开端，也使拉瓦锡被誉为“现代化学之父”。
